Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




27.02.2021


16.02.2021


14.02.2021


13.02.2021


05.02.2021


02.02.2021


01.02.2021


01.02.2021


01.02.2021


30.01.2021





Яндекс.Метрика
         » » Полисульфиды натрия

Полисульфиды натрия

04.02.2021

Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой, жёлто-бурые кристаллы с формулой Na2Sn, где n=2-5.

Получение

  • Сплавлением сульфида натрия с серой получается смесь полисульфидов:
N a 2 S + n S   → τ o C   N a 2 S n + 1 {displaystyle {mathsf {Na_{2}S+{mathit {n}}S {xrightarrow { au ^{o}C}} Na_{2}S_{{mathit {n}}+1}}}} результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции: при 600°С получается Na2S2, при 400°С — Na2S4, при 200°С — Na2S5.
  • Также можно провести синтез непосредственно из элементов в жидком аммиаке:
2 N a + n S   → − 30 o C   N a 2 S n {displaystyle {mathsf {2Na+{mathit {n}}S {xrightarrow {-30^{o}C}} Na_{2}S_{mathit {n}}}}}

Физические свойства

Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Химические свойства

  • При кристаллизации из водных растворов образуют кристаллогидраты: Na2S2•5H2O, Na2S3•3H2O, Na2S3•8H2O.
  • При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
N a 2 S n   → > 600 o C   N a 2 S + ( n − 1 ) S {displaystyle {mathsf {Na_{2}S_{mathit {n}} {xrightarrow {>600^{o}C}} Na_{2}S+({{mathit {n}}-1})S}}}
  • Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:
S n 2 − + H 2 O   ⇄   H S n − + O H − {displaystyle {mathsf {S_{mathit {n}}^{2-}+H_{2}O ightleftarrows HS_{mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}
  • При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
N a 2 S n + 2 H C l   → 20 o C   2 N a C l + H 2 S ↑ + ( n − 1 ) S ↓ {displaystyle {mathsf {Na_{2}S_{mathit {n}}+2HCl {xrightarrow {20^{o}C}} 2NaCl+H_{2}Suparrow +({{mathit {n}}-1})Sdownarrow }}}
  • При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
N a 2 S n + 2 H C l   → − 15 o C   2 N a C l + H 2 S n {displaystyle {mathsf {Na_{2}S_{mathit {n}}+2HCl {xrightarrow {-15^{o}C}} 2NaCl+H_{2}S_{mathit {n}}}}}
  • Во влажной среде и на свету полисульфиды натрия окисляются кислородом воздуха:
2 N a 2 S n + 2 H 2 O + O 2   →     4 N a O H + 2 n S {displaystyle {mathsf {2Na_{2}S_{mathit {n}}+2H_{2}O+O_{2} {xrightarrow { }} 4NaOH+2{mathit {n}}S}}}
  • Без воды реакция окисления идёт иначе:
2 N a 2 S n + 3 O 2   →     2 N a 2 S 2 O 3 + ( 2 n − 4 ) S {displaystyle {mathsf {2Na_{2}S_{mathit {n}}+3O_{2} {xrightarrow { }} 2Na_{2}S_{2}O_{3}+(2{mathit {n}}-4)S}}}

Применение

  • Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
  • Для получения сернистых красителей.
  • Синтез полисульфидных каучуков.
  • Как компонент составов для обработки шкур.
  • Как реагент при флотационном разделении смесей.
  • Как инсектофунгициды.
  • В аналитической химии.